化学能与电能之间可以相互转化。
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _____
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 CO2 反应
D．H2 与 Cl2 燃烧反应
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①电池的负极反应式为： _____。
②电池工作时 OH-向 _____移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗标况下 4.48L 气体时， 转移电子的数目为 _____。
按要求回答下列问题：
某温度时，在 2L 密闭容器中某一反应中气体 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 __________。
（2）0~4min 内，用 A 表示反应速率 v（A）= _____。
（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 _____（填“变大”、“变小”或“相等”）
（4）下列措施能加快反应速率的是 _____。
A 缩小体积，使压强增大 B 恒温恒容充入 He 气
C 恒温恒压充入 He 气 D 使用催化剂
A、B、C、D、E、F、G 转化关系如下图所示（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。已知：烃 A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G 是天然有机高分子化合物，C、F 能发生银镜反应，E 分子具有浓郁的香味，F 是一种单糖。
（1）写出 A 官能团名称： _____；G 的分子式： _____。
（2）写出 B 与D 反应生成E 的化学方程式 __________， 该反应需要使用浓硫酸作用是： _____，E 的同分异构体中，能与 Na 反应，又能与 Na2CO3 溶液反应的物质是 _____（用结构简式书写一种即可）
（3）物质 X 可由下图装置制备。固体药品 Z 可能为 _____（填一种化学式）。B 与 X 催化反应生产 C 的化学方程式为 _____。
（4）检验 G 的水解生成了 F 的方法为 _____
化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。
（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_
A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na
B 电解熔融的 AlCl3 来制取 Al
C CO 还原 Fe2O3 制取 Fe
D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO2 
3Mn+2 Al2O3
（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：
提取溴的过程中，经过 2 次 Br-
Br2 转化的目的是_____
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是 _____
（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I2 的途径如下图所示：
①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _____。
②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _____。
③步骤 V 加入萃取剂 M 为 _____，步骤 VI 从 I2 的有机溶液获得 I2 可以用 _____的方法。
短周期元素X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，其中X 的一种同位素原子没有中子，Y 的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z 为地壳中含量最多的非金属元素，W 的焰色反应为黄色，N 原子为所在周期原子半径最小的原子（稀有气体除外）
（1）W 在周期表中的位置 _____；X、Z 形成的原子个数比 1：1 的分子的结构式 _____。
（2）元素 Z 和 W 形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为 _____，该化合物中化学键有 _____，该化合物与 Y 的最高价氧化物反应的化学方程式为 __________。
（3）Z、W、N 的简单离子半径从大到小的顺序： _____（用离子符号表示）
（4）甲和乙是由上述元素 X 分别与元素 Y、Z 形成的 10 电子分子，沸点____＞____（填化学式），原因：_____。
一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是
A.c1∶c2＝1∶3 B.平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2
C.X、Y 的转化率之比等于 1:3 D.c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L
