Question

下列关于溶液的说法中错误的是

A.常温下，NH₄Cl溶液加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

B.NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.25℃测得0.1mol·L^－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质

D.0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：c()＋c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)＋0.05mol·L^－1

Answer

B

【解析】

A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，平衡向NH4Cl水解的方向移动，则n(H＋)与n(OH－)的物质的量增大，其乘积变大，A说法正确；

B．未给定NaF和氢氟酸的比例关系，则混合液中各离子的浓度无法比较大小，B说法错误；

C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸根离子水解使溶液显碱性，则醋酸是弱电解质，C说法正确；

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：根据溶液呈电中性，①c(Na+)+c(H+)=2c()＋c(OH－)+c()；物料守恒，3c(H2CO3)＋3c()＋3c()=2c(Na+)=0.3mol/L；②c(Na+)=0.15mol/L；③c(H2CO3)＋c()＋c()=0.1mol/L，把②、③带入①，可得c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1，D说法正确；

答案为B。