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下列实验操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 测定NaClO溶液的pH 取一张...

下列实验操作能达到实验目的的是

 

目的

操作

A

测定NaClO溶液的pH

取一张pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,与标准比色卡对比

B

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化

C

验证Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

2mL0.1mol·L1AgNO3溶液,先后滴加30.1mol·L1NaCl溶液和50.1mol·L1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀

D

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

B 【解析】 A.NaClO溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH,故A不能达到实验目的; B.碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀,使水解平衡+H2OHCO+OH-逆向移动,则向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,溶液的红色会逐渐变浅,可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故B能达到实验目的; C.取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液,生成白色沉淀,硝酸银过量,再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液,又产生黄色沉淀,不能比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故C不能达到实验目的; D.Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,发生氧化还原反应生成铁离子,不能检验Fe(NO3)2晶体是否变质,应溶于水加KSCN溶液检验,故D不能达到实验目的; 故选B。  
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考点分析:
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下列关于溶液的说法中错误的是

A.常温下,NH4Cl溶液加水稀释后,n(H)n(OH)的乘积变大

B.NaF和氢氟酸的混合液中存在:c(Na)c(F)c(H)c(OH)

C.25℃测得0.1mol·L1醋酸钠溶液pH8.9,说明醋酸是弱电解质

D.0.1mol·L1Na2CO3溶液与0.1mol·L1NaHCO3溶液等体积混合:c()c(OH)c(H2CO3)c(H)0.05mol·L1

 

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已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器,一定温度下充入等量NO2气体,起始时体积相同,发生反应2NO2(g)N2O4(g),一段时间后相继达到平衡状态,下列说法中正确的是

A.达到平衡所需时间:甲<乙

B.将乙升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

C.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

D.恒温时向乙中充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动

 

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下列实验操作或实验仪器使用错误的是

A.甲图液面读数为11.80mL

B.用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物

C.用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

D.丁图是闻气体气味的操作

 

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下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是

A.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水:Ca22OH2CaCO32H2O

B.无色溶液中可能大量存在Al3ClS2

C.溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2BrCl2Br22Cl

D.水电离出c(H)1×1012mol·L1的溶液中能大量存在KIMg2

 

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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.100mL0.1mol·L1的氨水中含有0.01NA

C.标准状况下,22.4LNO11.2LO2混合后气体的分子数为NA

D.25℃,1LpH9CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×105NA

 

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