25℃时,下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
Ag2SO4(白色) | Ag2S(黑色) | FeS(黑色) | MnS(肉色) |
1.4×10-5mol3·L-3 | 6.3×10-50mol3·L-3 | 3.3×10-18mol2·L-2 | 2.5×10-13mol2·L-2 |
结合相关数据分析,下列说法错误的是
A.除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B.25℃时,MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液,沉淀颜色会由黑色变为肉色
D.向Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体,溶液中c(Ag+)不变
下列实验操作能达到实验目的的是
| 目的 | 操作 |
A | 测定NaClO溶液的pH | 取一张pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,与标准比色卡对比 |
B | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化 |
C | 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀 |
D | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于溶液的说法中错误的是
A.常温下,NH4Cl溶液加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
B.NaF和氢氟酸的混合液中存在:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃测得0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9,说明醋酸是弱电解质
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c()+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)+0.05mol·L-1
已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器,一定温度下充入等量NO2气体,起始时体积相同,发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g),一段时间后相继达到平衡状态,下列说法中正确的是
A.达到平衡所需时间:甲<乙
B.将乙升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
C.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
D.恒温时向乙中充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动
下列实验操作或实验仪器使用错误的是
A.甲图液面读数为11.80mL
B.用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物
C.用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体
D.丁图是闻气体气味的操作
下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是
A.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
B.无色溶液中可能大量存在Al3+、、Cl-、S2-
C.溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中能大量存在K+、I-、Mg2+、