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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.SiO2超分子纳米管属无机...

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

 

B 【解析】 A.SiO2属于无机非金属材料,SiO2制取的超分子纳米管属无机非金属材料,A正确; B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳,草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳,B错误; C.84消毒液利用次氯酸的强氧化性消毒,而医用酒精利用乙醇能使蛋白质变性消毒,原理不同,C正确; D.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法,蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同,用来分离乙酸和乙醇,D正确; 答案为B。  
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考点分析:
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铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO3是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO3(夹持装置略)

操作的关键是向1mol·L1Na2CO3溶液(pH12.1)通入一段时间CO2至溶液pH7,再滴加一定量0.8mol·L1FeSO4溶液,产生白色沉淀。

(1)实验室配制FeSO4溶液时,加入少量稀硫酸的原因是________;配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是________

(2)先向1mol·L1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________;生成FeCO3的离子方程式为________

(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol1)补血剂。

①某化学小组同学用KMnO4测定补血剂中亚铁含量,进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因可能是________

②该小组同学经查阅资料后,改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100mol·L1Na2S2O3溶液滴定(已知:I222I),滴定时应将Na2S2O3溶液加入________(酸式碱式”)滴定管中。当溶液________,即为滴定终点;三次滴定平均消耗20.00mLNa2S2O3溶液,则乳酸亚铁的质量分数为________%(保留1位小数)

 

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工业以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),工艺流程如图:

已知:常温下NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3转化为

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是________,固体D的主要成分为________

(2)写出反应④的离子方程式________

(3)步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是________;将Na2Cr2O7溶液经过________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体。

(4)工业上常用电解铬酐(CrO3,遇水生成H2Cr2O7H2CrO4)水溶液的方法镀铬,电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂,并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr()的含量,发生的部分反应有:

a2H2eH2

b2H2O−4eO2+4H

c22HH2O

d14H+6e2Cr3+7H2O

e2Cr37H2O−6e14H

①镀件上发生的反应有________(填上述序号)

②电极上放电生成铬的电极反应式为________

③镀铬过程中H2O2体现的化学性质________

A.仅氧化性    B.仅还原性    C.氧化性和还原性

 

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工业上采用乙烯直接水合法(CH2=CH2+H2OCH3CH2OH)制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下,乙烯进行水合反应历程的能量变化如图所示:

可知乙烯水合法制乙醇的H________0(><),该历程中决定总反应速率步骤的化学方程式________

(2)已知:C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率为vkc(C2H4)·c(H2O)vkc(C2H5OH),其中kk为速率常数。如图(pk=-lgk)所示①、②、③、④四条斜线中,能表示pkT变化关系的是斜线________,能表示pkT变化关系的是斜线________

(3)温度T1时该反应的化学平衡常数K________L·mol1,已知温度T1时,某时刻容器中三种组分的浓度均为0.5mol·L1,此时v________v(><)

(4)温度T2时,向2L恒容密闭容器中充入乙烯和水蒸气各1mol5min达到平衡,此时容器中乙烯和乙醇的浓度之比为21,则T1________T2(><),乙烯的平衡转化率是________%(保留1位小数)

 

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氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示),验满方法是________

(2)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    H=92kJ·mol1,工业合成氨温度选择700K的原因是________

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx,将其转化为无毒物质,该反应的化学方程式为________

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图:

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为3.9×104mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L1

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨类似。25℃时,联氨的电离常数Kb13×106mol·L1Kb27.6×1015mol·L1。联氨和盐酸按物质的量之比11反应的离子方程式是________,所得溶液呈________(”)

 

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NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl2和烧碱在70℃以上主要发生副反应:3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O,并设计如图制备NaClO溶液的装置:

(1)装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为________

(2)装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________;装置Ⅲ的作用是________

(3)上述装置存在一处缺陷,会导致NaClO产率降低,改进的方法是________

(4)NaOH固体配制480mL10.0mol·L1NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要________

(5)配制上述NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体________g放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________(偏大不变偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是________

 

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