下列叙述正确的是
A.离子化合物中只能含有离子键
B.CO2中含有极性共价键,但它属于非极性共价化合物
C.硝酸中含有H+和NO,故HNO3为离子化合物
D.Na2O2只含有离子键,它属于离子化合物
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.1mol OH- 中,含有10NA个电子
B.1mol•L-1的硫酸中,H+ 的数量为2NA
C.常温常压条件下,22.4L CO2分子的质量为44g
D.等物质的量的O2与O3,前者比后者少NA个氧原子
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语的说法正确的是
A.中子数为10的氮原子N
B.CO2的结构式:O=C=O
C.S2-的结构示意图为
D.乙烯的比例模型为
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料
B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
C.“84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同
D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO3是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO3(夹持装置略)。
操作的关键是向1mol·L-1Na2CO3溶液(pH=12.1)通入一段时间CO2至溶液pH为7,再滴加一定量0.8mol·L-1FeSO4溶液,产生白色沉淀。
(1)实验室配制FeSO4溶液时,加入少量稀硫酸的原因是________;配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是________。
(2)先向1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________;生成FeCO3的离子方程式为________。
(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol-1)补血剂。
①某化学小组同学用KMnO4测定补血剂中亚铁含量,进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因可能是________。
②该小组同学经查阅资料后,改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(已知:I2+2=+2I-),滴定时应将Na2S2O3溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当溶液________,即为滴定终点;三次滴定平均消耗20.00mL的Na2S2O3溶液,则乳酸亚铁的质量分数为________%(保留1位小数)。
工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),工艺流程如图:
已知:常温下NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为。
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是________,固体D的主要成分为________。
(2)写出反应④的离子方程式________。
(3)步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是________;将Na2Cr2O7溶液经过________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体。
(4)工业上常用电解铬酐(CrO3,遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法镀铬,电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂,并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量,发生的部分反应有:
a.2H++2e-=H2
b.2H2O−4e-=O2+4H+
c.2+2H+⇌+H2O
d.+14H++6e−=2Cr3++7H2O
e.2Cr3++7H2O−6e-=+14H+
①镀件上发生的反应有________(填上述序号)
②电极上放电生成铬的电极反应式为________。
③镀铬过程中H2O2体现的化学性质________。
A.仅氧化性 B.仅还原性 C.氧化性和还原性