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下列叙述正确的是 A.离子化合物中只能含有离子键 B.CO2中含有极性共价键,但...

下列叙述正确的是

A.离子化合物中只能含有离子键

B.CO2中含有极性共价键,但它属于非极性共价化合物

C.硝酸中含有H+NO,故HNO3为离子化合物

D.Na2O2只含有离子键,它属于离子化合物

 

B 【解析】 A.离子化合物中既可以含有离子键,又可以含有共价键,A叙述错误; B.CO2中含有极性共价键,但它属于非极性共价化合物,B叙述正确; C.硝酸中只含有共价键,不含有H+和NO,故HNO3为共价化合物,C叙述错误; D.Na2O2既含有离子键,又含有共价键,但它属于离子化合物,D叙述错误; 答案为B。  
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.1mol OH- 中,含有10NA个电子

B.1mol•L-1的硫酸中,H+ 的数量为2NA

C.常温常压条件下,22.4L CO2分子的质量为44g

D.等物质的量的O2O3,前者比后者少NA个氧原子

 

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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语的说法正确的是

A.中子数为10的氮原子N

B.CO2的结构式:O=C=O

C.S2-的结构示意图为

D.乙烯的比例模型为

 

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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

 

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铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO3是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO3(夹持装置略)

操作的关键是向1mol·L1Na2CO3溶液(pH12.1)通入一段时间CO2至溶液pH7,再滴加一定量0.8mol·L1FeSO4溶液,产生白色沉淀。

(1)实验室配制FeSO4溶液时,加入少量稀硫酸的原因是________;配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是________

(2)先向1mol·L1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________;生成FeCO3的离子方程式为________

(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol1)补血剂。

①某化学小组同学用KMnO4测定补血剂中亚铁含量,进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因可能是________

②该小组同学经查阅资料后,改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100mol·L1Na2S2O3溶液滴定(已知:I222I),滴定时应将Na2S2O3溶液加入________(酸式碱式”)滴定管中。当溶液________,即为滴定终点;三次滴定平均消耗20.00mLNa2S2O3溶液,则乳酸亚铁的质量分数为________%(保留1位小数)

 

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工业以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),工艺流程如图:

已知:常温下NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3转化为

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是________,固体D的主要成分为________

(2)写出反应④的离子方程式________

(3)步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是________;将Na2Cr2O7溶液经过________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体。

(4)工业上常用电解铬酐(CrO3,遇水生成H2Cr2O7H2CrO4)水溶液的方法镀铬,电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂,并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr()的含量,发生的部分反应有:

a2H2eH2

b2H2O−4eO2+4H

c22HH2O

d14H+6e2Cr3+7H2O

e2Cr37H2O−6e14H

①镀件上发生的反应有________(填上述序号)

②电极上放电生成铬的电极反应式为________

③镀铬过程中H2O2体现的化学性质________

A.仅氧化性    B.仅还原性    C.氧化性和还原性

 

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