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下列有关化学现象和化学概念表述正确的是 A.0.5mol Fe和含1mol HN...

下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A.05mol Fe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变红

B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

C.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+

D.1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐

 

D 【解析】 A.Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,由方程式可知,0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后,生成Fe3+0.25mol,Fe剩余0.25mol,剩余的铁与Fe3+发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,由方程式可知,0.25mol Fe3+完全反应,溶液中无Fe3+,所以加入KSCN溶液后,溶液不变红,故A错误; B.胶体不带电,氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深,只能说明氢氧化铁胶粒带电,故B错误; C.氯气与次氯酸均有强氧化性,氯气可氧化亚铁离子,溶液颜色变成棕黄色,不能说明HClO能氧化Fe2+,故C错误; D.1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应,说明H3PO3为二元酸,则Na2HPO3属于正盐,故D正确; 答案为D。  
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下列叙述正确的是

A.离子化合物中只能含有离子键

B.CO2中含有极性共价键,但它属于非极性共价化合物

C.硝酸中含有H+NO,故HNO3为离子化合物

D.Na2O2只含有离子键,它属于离子化合物

 

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.1mol OH- 中,含有10NA个电子

B.1mol•L-1的硫酸中,H+ 的数量为2NA

C.常温常压条件下,22.4L CO2分子的质量为44g

D.等物质的量的O2O3,前者比后者少NA个氧原子

 

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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语的说法正确的是

A.中子数为10的氮原子N

B.CO2的结构式:O=C=O

C.S2-的结构示意图为

D.乙烯的比例模型为

 

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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

 

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铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO3是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO3(夹持装置略)

操作的关键是向1mol·L1Na2CO3溶液(pH12.1)通入一段时间CO2至溶液pH7,再滴加一定量0.8mol·L1FeSO4溶液,产生白色沉淀。

(1)实验室配制FeSO4溶液时,加入少量稀硫酸的原因是________;配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是________

(2)先向1mol·L1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________;生成FeCO3的离子方程式为________

(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol1)补血剂。

①某化学小组同学用KMnO4测定补血剂中亚铁含量,进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因可能是________

②该小组同学经查阅资料后,改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100mol·L1Na2S2O3溶液滴定(已知:I222I),滴定时应将Na2S2O3溶液加入________(酸式碱式”)滴定管中。当溶液________,即为滴定终点;三次滴定平均消耗20.00mLNa2S2O3溶液,则乳酸亚铁的质量分数为________%(保留1位小数)

 

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