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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是 A.原...

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是

A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙

C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙

 

C 【解析】 A.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:丙>丁>戊,A项错误; B.根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:甲<丙,B项错误; C.根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:丙>丁>戊,C项正确; D.根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:甲<乙,D项错误; 故答案选C。  
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考点分析:
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液:Na+NHNOCO

B.碱性溶液中:K+NHCl-SCN-

C.常温下pH10的溶液:K+Na+ AlOHCO

D.澄清透明的溶液:Cu2+NH NO SO

 

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下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A.05mol Fe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变红

B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

C.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+

D.1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐

 

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下列叙述正确的是

A.离子化合物中只能含有离子键

B.CO2中含有极性共价键,但它属于非极性共价化合物

C.硝酸中含有H+NO,故HNO3为离子化合物

D.Na2O2只含有离子键,它属于离子化合物

 

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.1mol OH- 中,含有10NA个电子

B.1mol•L-1的硫酸中,H+ 的数量为2NA

C.常温常压条件下,22.4L CO2分子的质量为44g

D.等物质的量的O2O3,前者比后者少NA个氧原子

 

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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语的说法正确的是

A.中子数为10的氮原子N

B.CO2的结构式:O=C=O

C.S2-的结构示意图为

D.乙烯的比例模型为

 

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