对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态
B.单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态
C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A.原子半径：丙＜丁＜戊 B.金属性：甲＞丙
C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D.最外层电子数：甲＞乙
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH
、NO
、CO
B.碱性溶液中：K+、NH、Cl-、SCN-
C.常温下pH＝10的溶液：K+、Na+ 、AlO
、HCO
D.澄清透明的溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO
下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
A.0．5mol Fe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红
B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+
D.1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐
下列叙述正确的是
A.离子化合物中只能含有离子键
B.CO2中含有极性共价键，但它属于非极性共价化合物
C.硝酸中含有H+和NO
，故HNO3为离子化合物
D.Na2O2只含有离子键，它属于离子化合物
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.1mol OH- 中，含有10NA个电子
B.1mol•L-1的硫酸中，H+ 的数量为2NA
C.常温常压条件下，22.4L CO2分子的质量为44g
D.等物质的量的O2与O3，前者比后者少NA个氧原子
