Question

图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是

A.溶液中的SO向铜极移动

B.铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应

C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D.铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe－2e^-=Fe²⁺

Answer

D

【解析】

根据装置图可知，总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以铁电极为负极，铜电极为正极。

A．原电池中阴离子流向负极，所以硫酸根流向铁电极，故A错误；

B．根据分析铜电极为正极，电极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；

C．柠檬汁显酸性，依然可以发生铁与氢离子的反应，且能形成闭合回路，导线中会有电子流动，故C错误；

D．铁为负极，失电子生成铁离子，所以铁片质量逐渐减小，电极反应为Fe－2e-=Fe2+，故D正确；

综上所述答案为D。