Question

将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg²⁺和Fe³⁺；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是

A.氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L^-1

B.参加反应的金属的质量为12.8g

C.硝酸的物质的量浓度为3mol•L^-1

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol

Answer

B

【解析】

将镁、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：×(5-2)=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol。

A．参加反应的NaOH的浓度为c(NaOH)==3mol/L，故A错误；

B．反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH-)＝金属质量+0.9mol×17g/mol=28.1g，则金属的质量为：28.1g-15.3g=12.8g，故B正确；

C．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol÷0.3L=4mol/L，故C错误；

D．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故D错误；

答案为B。