Question

表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②		③	④
第三周期	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__(填元素符号)。

(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：_________　。

(3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。

(4)表示①与⑨的化合物的化学式为___，该化合物是由____(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于___(填“极性”或“非极性”)共价化合物。

(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是____(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式___　。

Answer

Ne Clˉ>Fˉ>Na+> Al3+ CCl4 极性 非极性 NaOH 2OHˉ+Cl2=Clˉ+ClOˉ+H2O

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知①～⑨分别为C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。

（1）稀有气体元素化学性质最不活泼，所以上述元素中最不活泼的是Ne；

（2）⑥为Mg，⑨为Cl，可以形成离子化合物MgCl2，其形成过程可以表示为；

（3）③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子分别为Fˉ、Na+、Al3+、Clˉ，Clˉ有三层电子，半径最大，Fˉ、Na+、Al3+均只有2层电子，核电荷数越小半径越大，所以离子半径由大到小为Clˉ>Fˉ>Na+> Al3+；

（4）①为C，⑨为Cl，可以形成化合物CCl4，该化合物是由氯原子和碳原子形成的极性共价键构成，CCl4分子空间构型为正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子；

（5）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素周期表中越靠近左下金属性越强，所以碱性最强的化合物为NaOH；元素⑨的单质为Cl2，氯气可以和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OHˉ+Cl2=Clˉ+ClOˉ+H2O。