Question

海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂M是____，操作b______。

(2)加入石灰乳的作用是___，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：________。

(3)请写出无水MgCl₂制得Mg的化学方程式_____，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制________，循环利用。

(4)有同学提出可直接由Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？___(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。

Answer

盐酸 加热浓缩、冷却结晶
沉淀镁离子 Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg HCl 不可行 MgO的熔点高于MgCl2，熔化要消耗大量的能量

【解析】

生石灰煅烧生成氧化钙，溶于水生成石灰乳，加入海水中可得到氢氧化镁沉淀，过滤后，溶于盐酸，得到氯化镁溶液，加热浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢的环境中制备无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到单质镁。

(1)分析可知，试剂M为盐酸；操作b为加热浓缩、冷却结晶；

(2)石灰乳中的氢氧化钙可与海水中的镁盐反应生成氢氧化镁沉淀，则石灰乳的作用为沉淀镁离子；反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；

(3)熔融MgCl2电解可制得Mg，方程式为MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg；氯气可与氢气反应制备氯化氢，循环利用；

(4)MgO的熔点高于MgCl2，熔化要消耗大量的能量，提高生成成本，故不可行。