下列物质不互为同分异构体的是( )
A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麦芽糖 C. 正丁烷和异丁烷 D. 淀粉和纤维素
海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如图：
请回答下列问题：
(1)试剂M是____，操作b______。
(2)加入石灰乳的作用是___，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：________。
(3)请写出无水MgCl2制得Mg的化学方程式_____，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制________，循环利用。
(4)有同学提出可直接由Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？___(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：
(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。
(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。
(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。
某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。
(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是__，此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。
(2)若a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______。
②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_____。
(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
已知：N2O5(g)⇌2NO2(g)＋
O2(g) ΔH＝+53.1 kJ•mol-1
2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH2＝-55.3 kJ•mol-1
则反应2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝ _________ kJ•mol-1
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应： 2 NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)，如图所示：
(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__(用序号回答)。
①通入NO2 ②减小容器体积 ③升高温度 ④通入Ar使压强增大
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4 )＝6mol/(L•min)，则___中反应更快。
(4)在0到3min内N2O4的反应速率为__ 。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)__ 。
A．v(NO2 )＝2v(N2O4 )
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的N2O4的同时生成2 n mol 的NO2
F．相同时间内消耗n mol的N2O4 的同时消耗2 n mol 的NO2
表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 |
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| ① | ② |
| ③ | ④ |
第三周期 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__(填元素符号)。
(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：_________ 。
(3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。
(4)表示①与⑨的化合物的化学式为___，该化合物是由____(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于___(填“极性”或“非极性”)共价化合物。
(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是____(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式___ 。
