Question

下列各组性质的比较中正确的是(    )

A.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄ B.碱性：KOH＞NaOH

C.稳定性：H₂S＞H₂O D.氧化性：Br₂＞Cl₂

Answer

B

【解析】

A．同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，P、S元素属于同周期元素，原子序数P＜S，非金属性P＜S，则酸性：H3PO4＜H2SO4，故A错误；

B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，K、Na元素属于同主族元素，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故B正确；

C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，其对应的氢化物越不稳定，O、S元素属于同主族元素，原子序数S＞O，非金属性O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C错误；

D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，其对应的单质的氧化性越弱，Cl、Br元素属于同主族元素，原子序数Br＞Cl，非金属性Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D错误；

答案为B。