Question

下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)欲除去⑥中的杂质⑦，用离子方程式表示除杂过程_________；反应后的分离提纯方法是___________。

(2)10种元素中，最外层电子数比次外层电子数多的元素有________种(填数字)；②③④中非金属性最强的元素为________(写元素符号)。

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)⑩单质可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(5)①④两种元素的原子能形成原子数目比为2：1的共价化合物，它的电子式为___________。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，其简单实验方案可以是__________。

Answer

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 过滤 3 O NaOH Ca(ClO)2 离子化合物 将氧气通入氢硫酸溶液中，一段时间后，若出现淡黄色沉淀，则说明非金属性：氧大于硫

【解析】

根据表格信息可知，①是H；②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl，据此解答。

（1）要除去镁中的铝，可用强碱溶液，铝是两性物质，可溶于强碱，发生的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；采用过滤得方法，得到的滤渣是镁；

（2）最外层电子数比次外层电子数多的元素位于第二周期，该10种元素中C、N、O符合题意，故有3种；②③④位于同周期，月靠右，非金属性越强，故非金属性最强的元素为O；

（3）⑤⑥⑦位于同周期，越靠近左侧金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性最强的是NaOH；

（4）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；属于离子化合物；

（5）①④两种元素的原子能形成原子数目比为2：1的共价化合物是水，其电子式为：；

（6）非金属性强的元素形成的单质可从化合物中置换出较弱元素对应的单质，故验证O和S的非金属性可设计实验：将氧气通入氢硫酸溶液中，一段时间后，若出现淡黄色沉淀，则说明非金属性：氧大于硫。