铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按如图操作从铝土矿中提取Si和A12O3，回答下列问题：
(1)写出沉淀物的化学式：d___________，f___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①加入过量NaOH溶液生成溶液c_________。
②通入过量CO2气体，生成沉淀f_________。
(3)能否改用盐酸代替CO2气体？___________(填“能”或“不能”)。
(4)用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_________。
(5)在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：
(1)A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。
(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为_______。
(3)一定条件下，用1molB和1molC充分反应，生成的D____1mol(填＞、＜或＝)。
(4)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①__________，_________；
④__________，_________。
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据
(1)0-2分钟期间X的平均反应速率＝______mol/(L·min)。
(2)该反应达到平衡时，X的转化率为__________。
(3)该反应的化学方程式为__________。
(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率可能会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？
①降低温度___________；
②恒容通入氦气___________；
③使用合适的催化剂___________
下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
一 | ① |
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二 |
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| ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)欲除去⑥中的杂质⑦，用离子方程式表示除杂过程_________；反应后的分离提纯方法是___________。
(2)10种元素中，最外层电子数比次外层电子数多的元素有________种(填数字)；②③④中非金属性最强的元素为________(写元素符号)。
(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)⑩单质可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④两种元素的原子能形成原子数目比为2：1的共价化合物，它的电子式为___________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，其简单实验方案可以是__________。
有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为( )
A.物质的量之比为1:3 B.质量之比为1:3
C.物质的量之比为1:2 D.质量之比为1:2
在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是( )
A.X2为0.2 B.Y2为0.2 C.Z为0.3 D.Z为0.4
