市场上“加碘食盐”“加铁酱油”等商品，这里的“碘、铁”应理解为
A.原子 B.单质 C.分子 D.元素
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们对锂离子电池的研究。
(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为___，与阴离子互为等电子体的一种分子为_________
(2)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li原子的第一电离能为____kJ·mol-1，O=O键键能为_____kJ·mol-1，Li2O晶格能为_____kJ·mol-1
(3)硼和锂同周期，B原子核外有__种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____。晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由___个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有____种不同类型
(4)锰的化合物也广泛应用于电池，基态锰原子的核外电子排布式为____，MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高的原因是_________，含锰的一种磁性材料的单晶胞结构如图：
该晶胞中碳原子的原子坐标为_________
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B位于同一周期且相邻，A元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是__（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。
（2）A、B、C、D四种元素形成的一种配合物，易溶于水，可以检验Fe2+离子，离子方程式为：_______； 1 mol该配合物中，含有的σ键和π键的数目比为____；该配合物晶体中各种微粒间的作用力不涉及____（填字母）。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间作用力
（3）E2+的价层电子排布图为____；
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图所示（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g· mol-1，则C原子的半径为____（用含a、M、NA的代数式表示）。
全国人民众志成城抗击新冠病毒，科学家积极研究抗病毒药物。化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如图所示（部分反应条件已略去）:
已知：①有机物B的苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②两个羟基连在同一碳原子上不稳定,易脱水形成羰基或醛基
③RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
④
（1）有机物B的名称为__________，C的结构简式为__________，由D生成E的反应类型为_____，E中官能团的名称为_________
（2）1molE转化为F时，消耗NaOH___mol
（3）由G 生成H所需的“一定条件”___酸性KMnO4溶液（填“是”或“不是”）
（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_________
（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，且X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1，写出2种符合条件的X的结构简式:_________、
（6）请设计以
和丙醛为原料合成
的路线图（无机试剂任选）：____
乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:
有机物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸点/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
查阅资料如下:
①几种有机物的沸点：
②化学原理:
+ CH3CH2Br
+ HBr
③氯化铝易升华、易潮解
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的离子方程式为___
(2)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→____→k→i→f→g→____
(3)D装置存在的明显缺陷是_________；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃____处酒精灯，当____(填实验现象)时，点燃___处酒精灯
Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热,充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___
(6)本实验步骤4的加热方式宜采用___
(7)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_____。确认本装置G中已发生反应的方法是___
(8)提纯产品的操作步骤有：①过滤；②用稀盐酸清洗；③用少量蒸馏水清洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2 ℃馏分。先后操作顺序为_____(填序号)
