Question

海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br₂：

（1）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是_______。

A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝

（2）步骤中已获得Br₂，步骤中又将Br₂还原为Br^-，其目的为_________________。

（3）步骤用水溶液吸收Br₂，有关反应的离子方程式为_____________________。

（4）根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。

Answer

B 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ Cl2＞Br2＞SO2

【解析】

根据工艺流程分析可知，海水可得到NaCl和苦卤，向苦卤中通入Cl2，可发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再向得到的Br2中通入空气，SO2和H2O发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+得到HBr，再通入Cl2得到产品溴，据此分析解答。

(1)A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，A错误；

B．通过海水蒸发可获得氯化钠，海水蒸馏可获得淡水，都是物理变化，不需要化学变化就能够从海水中获得，B正确；

C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，C错误；

D．电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，D错误；

故选B；

(2)步骤②中又将Br2还原为Br-，其目的为了提高Br-的浓度，即富集溴元素；

(3)用SO2水溶液吸收Br2，可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；

(4)由上述分析，向苦卤中通入Cl2，可发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应中Cl2作氧化剂，Br2为氧化产物，再向得到的Br2中通入空气，SO2和H2O发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+得到HBr，反应中Br2作氧化剂，SO2为氧化产物，则氧化性Cl2＞Br2＞SO2。