Question

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热， 下列说法正确的是

A.在测定中和热的实验中， 至少需要测定并记录的温度是3 次

B.用氢氧化钠固体代替NaOH    溶液进行上述实验， 测得的ΔH会偏小

C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH    溶液进行上述实验， 测得的ΔH 会偏小

D.环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替， 则测得的ΔH会偏小    ．

Answer

B

【解析】

A．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故A错误；

B．氢氧化钠固体溶于水放热，反应后温度偏高，计算所得热量偏大，所以实验中测得ΔH会偏小，故B正确；

C．一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小， 测得的ΔH 会偏大，故C错误；

D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，铜导热性较强，导致热量散失较多，则测量出的中和热数值偏小，中和反应为放热反应，ΔH为负值，则ΔH会偏大，故D错误；

答案选B。