反应CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为8的碳原子： 
B.NH3的电子式：
C.氧原子的结构示意图：
D.CO2的比例模型：
化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是
A.医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好
B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性
C.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间
D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料
分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。
分子 | Ar |
HCl H2S ① SiH4 | |
F2 H2O2 N2H4 ② | |
CH3F CH3OH | |
阳离子 | K+ Ca2+ |
阴离子 | Cl- S2- |
HS- O |
请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：
（1）根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①_________②_______（填分子式）
（2）热稳定性：H2S____SiH4（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl- ___S2- （填“>”、“<”或“=”）
（3）KHS的电子式为______, CaO2和 N2H4均含有____键（填“离子”、“极性”“非极性'”）
（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2）当它们混合时 ， 即产 生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼 和足量H2O2 反应，生成氮气和水蒸气， 放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式____。
（5）已知拆开 lmolHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量， 根据下面的能量图，回答下列问题：
分别写出③、④ 的数值：③______kJ；④______kJ。
（6）已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+ 3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH= -1275.6kJ/mol
H2O（l）= H2O（g） ΔH = + .44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁，下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
（1）该实验中还缺____；所缺实验用品的作用是____；引发铝热反应的操作为_____。
（2）Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ____ |
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____, 当观察到_______时，说明熔融物中含有金属铝。
③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是_____。
以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程如图：
(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀， 则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____ 。
(2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：__________ 。
工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)对苯二甲酸的分子式为 ___，丙烯酸中无氧官能团的名称为______
(2)A→B的反应类型为_____；等物质的量的A和B完全燃烧后，耗氧量：A ___B;(填“＞”、“＜”或“＝”)生成水的量：A_____B。(填“＞”、“＜”或“＝”)
(3)下列说法正确的是____
A．分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化
B．A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物
C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液
D．聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)对二甲苯一氯代物有_____种，苯环上的二氯代物有____种。
(5)写出下列反应方程式：B→ CH3CHO________________，丙烯酸→丙烯酸甲酯_______
