下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B...

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

C 【解析】 A．液氨气化时破坏氢键，吸收较多的热量，可用作制冷剂，故A错误； B．HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确； D．Al2O3具有较高的熔点，可用作耐高温材料，故D错误；故选C。

考点分析：

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反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

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C.氧原子的结构示意图： D.CO2的比例模型：

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化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是

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分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。

请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：

（1）根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①_________②_______（填分子式）

（2）热稳定性：H2S____SiH4（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl- ___S2- （填“>”、“<”或“=”）

（3）KHS的电子式为______, CaO2和 N2H4均含有____键（填“离子”、“极性”“非极性'”）

（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2）当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼和足量H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式____。

（5）已知拆开 lmolHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量，根据下面的能量图，回答下列问题：

分别写出③、④ 的数值：③______kJ；④______kJ。

（6）已知在常温常压下：

2CH3OH（l）+ 3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH= -1275.6kJ/mol

H2O（l）= H2O（g） ΔH = + .44.0kJ/mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

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利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁，下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

（1）该实验中还缺____；所缺实验用品的作用是____；引发铝热反应的操作为_____。

（2）Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下：

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________。

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____, 当观察到_______时，说明熔融物中含有金属铝。

③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是_____。

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以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程如图：

(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____ 。

(2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：__________ 。

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