Question

一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H₂(g)(CH₃)₂O(g)＋CO₂(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H₂，反应达平衡时测得CO₂物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的ΔH<0，图中压强p₁>p₂

B.压强为p₂时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)

C.温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H₂，达平衡时CO的转化率大于75%

D.温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH₃)₂O和0.2 mol CO₂，则该反应的平衡常数大于10⁴

Answer

AC

【解析】

A．由图可知，在压强不变的条件下，升高温度一氧化碳的转化率降低，说明升温向逆反应反应移动，故正反应是放热反应，即该反应的ΔH<0，该反应正反应是体积缩小的反应，增大压强一氧化碳的转化率增大，所以图中压强p1>p2，故A正确；

B．压强为p2时，图中Q点在该温度下要达到平衡状态，要增大一氧化碳的转化率，即要向正反应方向进行，所以v(正)>v(逆)，故B错误；

C．温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol，由化学方程式可知消耗的一氧化碳是0.3mol，一氧化碳的转化率是75%，若向恒温恒压的容器中加入0.4 mol CO和0.4 mol H2，由于该反应的正反应是体积缩小的反应，所以压强增大，平衡正向进行，达平衡时CO的转化率大于75%，故C正确；

D．温度为T时，化学平衡常数K===104，向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，温度不变，则该反应的平衡常数等于104，故D错误；

故选：AC。