Question

25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HCOOH	CH3COOH	NH3·H2O
电离平衡常数	1.77×10^-4	1.75×10^-5	1.76×10^-5

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L^-1的NH₃·H₂O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH^-) b. c. c(H⁺)·c(OH^-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH₃COONa③CH₃COONH₄④NH₄Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁________V₂(填“＞”、“＜“或“＝”)。

Answer

d a ②①③④ ＜

【解析】

(1)醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH＋+CH3COO－，根据对电离平衡的影响分析；

(2)根据影响氨水电离平衡的因素分析；

(3)根据盐的水解规律判断；

(4)pH均为3的HCOOH和CH3COOH，醋酸酸性更弱，酸浓度大。

(1)醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH＋+CH3COO－，a.通入少量HCl气体，增大氢离子浓度，抑制醋酸电离，故a不选；b.加入少量冰醋酸，增大醋酸浓度，电离程度减小，故b不选； c.加入少量醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，抑制醋酸电离，故c不选；d.加入少量水，促进醋酸电离，故d选；故答案为：d；

(2)a.碱加水稀释溶液浓度变稀，c(OH-)一定变小，故a选； b. 电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释溶液，铵根离子浓度减小，= 增大，故b不选； c. c(H+)·c(OH-)=Kw， 只受温度的影响，故c不选；d.加水稀释溶液浓度变稀，c(OH-)一定变小，c(H+)增大，增大，故d不选；故答案为：a；

(3)①HCOONa②CH3COONa均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸比甲酸酸性弱，溶液碱性②＞①；醋酸和一水合氨的电离平衡常数相差很小，③CH3COONH4几乎呈中性，④NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解后溶液呈酸性，同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为②①③④。故答案为：②①③④；

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者酸性强，酸中未电离酸浓度小，消耗的NaOH少，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1＜V2。故答案为：＜。