Question

元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ. 1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表， 如图所示：

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	？=68	Ur=116	Au=198？
	C=12	Si=28	？=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210？
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128？
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_______ (填“横行”或“纵列”)的元素性质相似。

(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128? ”的问号表达的含义是_______。

Ⅱ. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。

(3) W在周期表中的位置是_______。

(4)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_______价，最高正化合价为_____价。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_______(用分子式表示)。   

(6) HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，这种说法是否正确，______(填“正确”或“不正确”)，理由是________。

Answer

横行 怀疑Te的相对原子质量不是128 第三周期第ⅦA族 -3 +7 H2O＞NH3 不正确 HClO不是氯的最高价氧化物对应的水化物，要比较Y、W的非金属性，需要比较两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，即需要比较HClO4与HNO3的酸性

【解析】

I．根据表中信息分析解答；

Ⅱ．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Y原子序数小于Z，则Y为N元素、Z为O元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素，据此分析解答。

I．(1)由表可知，门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行的元素性质相似，故答案为：横行；

(2)由表中信息，同一列按相对原子质量依次增大规律进行排列，第5列方框中“Te=128？”的问号是怀疑Te的相对原子质量，Te的相对原子质量应该在122和127之间，故答案为：怀疑Te的相对原子质量不是128；

Ⅱ．根据上述分析，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。

(3)W为Cl元素，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；

(4)四种元素的所有化合价中，Cl最高正价为+7、最低负价为-1，H最高正价为+1、最低负价-1，N的最高正价为+5、最低负化合价为-3，氧元素最低负化合价为-2，故最低负化合价为-3价，最高正化合价为+7价，故答案为：-3；+7；

(5) 非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：O＞N，气态氢化物的稳定性H2ONH3，故答案为：H2O＞NH3；

(6)HNO3溶液的酸性比HClO溶液的酸性强，因为HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物，不能据此证明非金属性强弱，可以根据两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较，故答案为：不正确；HClO不是氯的最高价氧化物对应的水化物，要比较Y、W的非金属性，需要比较两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，即需要比较HClO4与HNO3的酸性。