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既可以用来鉴别乙烷与乙烯,又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是( )...

既可以用来鉴别乙烷与乙烯,又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是(  )

A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水

C.Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的酸性KMnO4溶液

 

B 【解析】 A.乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液,不发生反应,不能提纯物质,故A错误; B.乙烷性质稳定,与溴水不反应,乙烯含有C=C官能团,能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色,故B正确; C.通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯,且能引入新的杂质,故C错误; D.通过高锰酸钾溶液,乙烯被氧化为二氧化碳和水,能用来鉴别乙烷和乙烯,但不能用来除去乙烷中的乙烯,故D错误; 故选B。
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考点分析:
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下列化学用语表达正确的是(  )

A.异戊烷的结构简式:C(CH3)4 B.乙烯的最简式:CH2

C.次氯酸的电子式: D.四氯化碳的比例模型:

 

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实验小组用如图装置探究FeSO4固体受热分解的产物。

已知:

物质

熔点/

沸点℃

SO2

-72

-10

SO3

16.8

44.8

 

 

实验过程和现象为:

步骤

实验过程

实验现象

通入一段时间N2后关闭活塞K,充分加热

A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体

用带火星的木条靠近装置D的导管口

木条不复燃

充分反应,停止加热,打开活塞K继续通入N2,至装置冷却,取A中固体,加足量盐酸

固体溶解,溶液呈黄色

将③所得溶液滴入D试管中

溶液变为浅绿色

 

 

(1)步骤①中通入N2的目的是_________

(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为________ ________

(3)本实验中FeSO4分解的产物是________

(4)对在步骤①装置D中收集到的物质,列举一种检验方法_______

 

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元素是构成我们生活的世界中一切物质的原材料

. 1869年,门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表, 如图所示:

 

 

 

Ni=Co=59

 

 

H=1

 

 

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

 

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

 

 

B=11

Al=27.4

=68

Ur=116

Au=198

 

C=12

Si=28

=70

Sn=118

 

 

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210

 

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128

 

 

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

 

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

 

 

Ca=40

 

 

Pb=207

 

 

(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序,同一_______ (横行纵列”)的元素性质相似。

(2)结合表中信息,猜想第5列方框中“Te=128? ”的问号表达的含义是_______

. WXYZ是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知YZ两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1

(3) W在周期表中的位置是_______

(4)四种元素的所有化合价中,最低负化合价为_______价,最高正化合价为_____价。

(5)比较YZ气态氢化物的稳定性_______(用分子式表示)   

(6) HYO3的酸性比HWO强,有人据此认为Y的非金属性强于W,这种说法是否正确,______(正确不正确”),理由是________

 

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ABCDE是五种常见的有机物,其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A可以实现如图转换。

(1) A的结构简式为_________D中所含官能团的名称为_________

(2)反应①的反应类型是________

(3)写出下列反应的化学方程式:反应②__________,反应④________

(4)下列说法正确的是_________

aB与钠反应比水与钠反应的速率快

b.用途广泛的聚乙烯可由乙烯相互加成得到

cBD均能使紫色的石蕊溶液变红

dB使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应

(5)某实验小组拟用如图装置制取少量E,可选择的装置是________(”),试管②中盛放的试剂是_________

 

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我国拥有很长的海岸线,海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I.海水的淡化多用蒸馏法,蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好,但也有明显缺陷。

(1)蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_______

(2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂,为克服蒸馏法淡化海水的缺陷,请为该地区提出一条合理化建议:_________

Ⅱ.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图:

(3)步骤①中获得Br2的离子方程式为_________

(4)步骤③中反应的化学方程式为__________

(5)根据上述反应可判断SO2 Cl2 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序___________

Ⅲ.海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如图所示:

(6)步骤②需加热煮沸一会儿的目的是_______

(7)步骤④中反应的离子方程式为_____

(8)步骤⑤加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。萃取所用的主要仪器是________

 

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