既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（ ）
A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水
C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的酸性KMnO4溶液
下列化学用语表达正确的是( )
A.异戊烷的结构简式：C(CH3)4 B.乙烯的最简式：CH2
C.次氯酸的电子式：
D.四氯化碳的比例模型：
实验小组用如图装置探究FeSO4固体受热分解的产物。
已知：
物质 | 熔点/℃ | 沸点℃ |
SO2 | -72 | -10 |
SO3 | 16.8 | 44.8 |
实验过程和现象为：
步骤 | 实验过程 | 实验现象 |
① | 通入一段时间N2后关闭活塞K，充分加热 | A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 |
② | 用带火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条不复燃 |
③ | 充分反应，停止加热，打开活塞K继续通入N2，至装置冷却，取A中固体，加足量盐酸 | 固体溶解，溶液呈黄色 |
④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
(1)步骤①中通入N2的目的是_________；
(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为________ ，________；
(3)本实验中FeSO4分解的产物是________；
(4)对在步骤①装置D中收集到的物质，列举一种检验方法_______。
元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ. 1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表， 如图所示：
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| Ni=Co=59 |
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H=1 |
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| Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 |
| Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 |
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| B=11 | Al=27.4 | ？=68 | Ur=116 | Au=198？ |
| C=12 | Si=28 | ？=70 | Sn=118 |
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| N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210？ |
| O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128？ |
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| F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 |
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Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
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| Ca=40 |
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| Pb=207 |
(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_______ (填“横行”或“纵列”)的元素性质相似。
(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128? ”的问号表达的含义是_______。
Ⅱ. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
(3) W在周期表中的位置是_______。
(4)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_______价，最高正化合价为_____价。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_______(用分子式表示)。
(6) HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，这种说法是否正确，______(填“正确”或“不正确”)，理由是________。
A、B、C、D、E是五种常见的有机物，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可以实现如图转换。
(1) A的结构简式为_________，D中所含官能团的名称为_________；
(2)反应①的反应类型是________；
(3)写出下列反应的化学方程式：反应②__________，反应④________；
(4)下列说法正确的是_________；
a．B与钠反应比水与钠反应的速率快
b．用途广泛的聚乙烯可由乙烯相互加成得到
c．B和D均能使紫色的石蕊溶液变红
d．B使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应
(5)某实验小组拟用如图装置制取少量E，可选择的装置是________(填 “甲”、“乙”或“丙”)，试管②中盛放的试剂是_________。
我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
I．海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。
(1)蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_______；
(2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请为该地区提出一条合理化建议：_________；
Ⅱ．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图：
(3)步骤①中获得Br2的离子方程式为_________；
(4)步骤③中反应的化学方程式为__________；
(5)根据上述反应可判断SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序___________；
Ⅲ．海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如图所示：
(6)步骤②需加热煮沸一会儿的目的是_______；
(7)步骤④中反应的离子方程式为_____；
(8)步骤⑤加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。萃取所用的主要仪器是________。
