利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同一主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小的顺序：r(R)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
B.Q元素在自然界中只存在一种单质
C.R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D.元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是
A.
B.
C.
D.
下列叙述不正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②熔点: Al＞Na＞K
③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从Ⅲ B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点: NH3＜PH3＜AsH3
⑥NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
A.②④⑥ B.③⑤⑥⑦ C.②④⑥⑦ D.⑤⑥⑦
下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：a>d>e
C.b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A.离子半径: K+>O2->Al3+>S2->Cl- B.离于的还原性: S2->Cl->Br->I-
C.酸性: HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.非金属性: F>O>S
