如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A.E2_E1是该反应的热效应
B.E3_E1是该反应的热效应
C.该反应放热，在常温常压下就能进行
D.实现变废为宝，且有效控制温室效应
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) ΔH =x kJ·mol-1
已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1
2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为( )
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
下列有关说法正确的是
A.已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是
A.碳酸钙受热分解 B.钠和H2O反应
C.NH4Cl晶体和氢氧化钡晶体的反应 D.CO2和C反应
利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同一主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小的顺序：r(R)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
B.Q元素在自然界中只存在一种单质
C.R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D.元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
