Question

一定温度下，10mL 0.40 mol·L^-1H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	3	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（    ）（溶液体积变化忽略不计）

A.反应至6min时，H₂O₂分解了50％

B.反应至6min时，c(H₂O₂)=0.20 mol·L^-1

C.0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

D.4~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)>3.3×10^-2mol/(L·min)

Answer

D

【解析】

A．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，则H2O2分解率为×100%=50%，故A正确；

B．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正确；

C．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L•min)，故C正确；

D．由题中数据可知，0～3 min生成氧气的体积大于3～6min生成氧气的体积，因此，4～6 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故D错误；

答案选D。