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CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施...

CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)  △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　）

A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥

 

A 【解析】 化学反应CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H<0，正反应是气体体积减小的放热反应， ①升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，①项错误； ②加压平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，②项正确； ③增加Cl2的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，③项正确； ④加催化剂，改变速率不改变平衡，CO转化率不变，④项错误； ⑤恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，⑤项错误； ⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，⑥项错误； 综上所述，②③项正确， 答案选A。
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考点分析：
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对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是

A. B. C. D.

 

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已知反应N2O4(g)2NO2(g)    △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点的反应速率：A>C

 

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一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（    ）（溶液体积变化忽略不计）

A.反应至6min时，H2O2分解了50％

B.反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D.4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

 

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下列有关反应速率的说法中正确的是（　　　）

A.合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等

C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大

 

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已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJmol-1，496 kJmol-1和462 kJmol-1。则a为　(　　)

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

 

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