已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) 
H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（ ）
A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.升高温度，逆反应速率减小
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（ ）
A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是
A.
B.
C.
D.
已知反应N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.A、C两点的反应速率：A>C
一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
A.反应至6min时，H2O2分解了50％
B.反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D.4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
