氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是
A.NaCl的电子式为
B.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D.由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应
下列叙述正确的是
A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B.0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
C.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于 0.2NA
D.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA
下列实验中，不能观察到明显现象的是
A.把氯气通入到FeSO4溶液中 B.把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
C.向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题:
（1）B的分子式为__________。
（2）C中含氧官能团的名称为___________。
（3）E→F的反应类型为___________。
（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1：2，B→C的反应方程式为__________。
（5）路线中设计②④的目的是__________。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________。
（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备
的合成线路（其它试剂任选）_________。
用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)下列操作或描述正确的是________。
A．操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解
B． 操作①的目的之一是将Fe2+氧化为Fe3+
C． 为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，可以用酒精洗干
D． 加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热
E． 操作③，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤
F ．操作③，滤液中的溶质主要是Al2(SO4)3
(2)写出操作③的反应离子方程式：__________。
(3)选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序______。
①迅速降至室温
②用玻璃棒摩擦器壁
③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液
④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液
(4)某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是______________。
(5)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留，请设计实验方案______________。
(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是_____(填字母)。
a．NH3·H2O是弱碱 b．溶液中c(H+)＞c(OH-)
c．NH4+水解是吸热反应 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)室温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是______。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是________。
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数
d．碱式滴定管未用标准液润洗
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_______→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
