下列说法正确的是
A.常温下铁与浓硫酸不反应 B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C.漂白粉暴露在空气中会变质 D.SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸
氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是
A.NaCl的电子式为
B.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D.由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应
下列叙述正确的是
A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B.0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
C.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于 0.2NA
D.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA
下列实验中，不能观察到明显现象的是
A.把氯气通入到FeSO4溶液中 B.把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
C.向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题:
（1）B的分子式为__________。
（2）C中含氧官能团的名称为___________。
（3）E→F的反应类型为___________。
（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1：2，B→C的反应方程式为__________。
（5）路线中设计②④的目的是__________。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________。
（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备
的合成线路（其它试剂任选）_________。
用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)下列操作或描述正确的是________。
A．操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解
B． 操作①的目的之一是将Fe2+氧化为Fe3+
C． 为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，可以用酒精洗干
D． 加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热
E． 操作③，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤
F ．操作③，滤液中的溶质主要是Al2(SO4)3
(2)写出操作③的反应离子方程式：__________。
(3)选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序______。
①迅速降至室温
②用玻璃棒摩擦器壁
③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液
④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液
(4)某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是______________。
(5)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留，请设计实验方案______________。
