Question

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，B能引起温室效应，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

(1)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____，漂白粉溶于水后，与B作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

(2)写出B的电子式____。

(3)F在溶液中的电离方程式为_____。

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是___(填写序号)。

Answer

2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO HCl=H＋＋Cl－ ①⑤

【解析】

B为气体，能引起温室效应，则B为CO2，根据问题(1)，反应①制取漂白粉，工业上制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反应得到，其反应为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；反应②是CO2和Ca(OH)2反应，E可能为CaCO3，也可能为Ca(HCO3)2，E与F反应生成CO2，推出F为酸，又因为D是反应①的某种产物，即F为盐酸；G光照分解成HCl和气体H，则G为HClO，H为O2，C为Ca(ClO)2，E为CaCO3，据此分析；

(1)根据上述分析，反应①的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；碳酸的酸性强于次氯酸，因此漂白粉溶于水后，与CO2反应的方程式为CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；

(2)B为CO2，其电子式为；

(3)F为盐酸，属于强酸，其电离方程式为HCl=H＋＋Cl－；

(4)根据上述分析，反应①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，存在化合价的升降，属于氧化还原反应；反应②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应③CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应；反应④CO2＋H2O＋Ca(ClO)2=CaCO3↓＋2HClO，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应⑤：2HClO2HCl＋O2↑，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；综上所述，属于氧化还原反应的是①⑤。