下列各组物质关系判断正确的是( )
A.烧碱和纯碱属于同种物质 B.正丁烷和异戊烷互为同系物
C.H2、D2、T2互为同位素 D.H2O和H2O2互为同素异形体
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为__________________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉－碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，B能引起温室效应，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
(1)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____，漂白粉溶于水后，与B作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。
(2)写出B的电子式____。
(3)F在溶液中的电离方程式为_____。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是___(填写序号)。
A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。
(2)A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。
(4)写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________
按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2⑧HBr，回答下列问题：
(1)只含有极性键的是__________；
(2)只含有非极性键的是__________；
(3)含有极性键和非极性键的是__________；
(4)含有非极性键的离子化合物是__________．
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有7个周期，8个主族 B.元素周期表有18个纵行，共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素 D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素
