Question

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：__________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ _______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_______________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

Answer

B 3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O f→g→c→ b→d→e→j→h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 K3 排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ NaOH

【解析】

(1)实验室制备NO，可用稀硝酸与铜在常温下反应，用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，用F除去HCl，用D干燥氯气，然后用向上排空气法收集，最后连接G，可防止氯气污染环境；

(2)稀硝酸与铜在常温下反应，碱石灰可除去二氧化氮、水，在Z中通入氯气，发生2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，尾气可用氢氧化钠溶液吸收。

(1)①实验室制备NO，可用稀硝酸与铜在常温下反应，选用B装置制取，反应的离子方程式为3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，制取的氯气中含有杂质HCl及水蒸气，先用F除去HCl杂质，再用D干燥氯气，然后用向上排空气法收集，最后连接G，可防止氯气污染环境，洗气时，气体应从长导管进，则连接顺序为：a→f→g→c→b→d→e→j→h；

(2)①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的为排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质；

③若无装置Y，空气中的水与NOCl反应，NOCl可能发生反应的化学方程式为2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

④尾气含有氯气、HCl以及二氧化氮，这些气体都可以与NaOH反应，产生无害物质，所以可用氢氧化钠溶液吸收。