Question

下列是元素周期表一部分，其中①~⑩序号各代表一种元素，请回答下列问题：

（1）元素②在周期表中的位置__________________，单质化学性质最稳定的元素_____（写符号）。

（2）元素⑦、⑧和⑨最高价氧化物对应的水化物酸性最強的是_____（写酸的化学式）。

（3）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物电子式____________。

（4）写出单质铜与元素⑧最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：________。

（5）元素④和⑤按原子个数比1：1形成的化合物与H₂O反应的化学方程式_____________。

（6）金属镁和⑥用导线连接插入NaOH溶液中，⑥作原申池的________（填“正极”或“负极”）。

Answer

第二周期IV A族 Ar HC1O4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 负极

【解析】

根据各元素在周期表中的位置，各元素分别为：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。

（1）元素②为C，在周期表中的位置第二周期IVA族，稀有气体Ar最外层电子数为8，化学性质稳定，单质化学性质最稳定的元素Ar。故答案为：第二周期IV A族；Ar；

（2）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素最高价氧化物对应的水化物酸性增强，第三周期元素⑦、⑧和⑨最高价氧化物对应的水化物酸性最強的是HC1O4。故答案为：HC1O4；

（3）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物是双氧水，两个氧原子间形成一对共价键，电子式。故答案为：；

（4）单质铜与元素⑧最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（5）元素④和⑤按原子个数比1：1形成的化合物为过氧化钠与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（6）金属镁和Al用导线连接插入NaOH溶液中，发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，铝是还原剂，失电子发生氧化反应，作原申池的负极。故答案为：负极。