发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。
下列是元素周期表一部分，其中①~⑩序号各代表一种元素，请回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置__________________，单质化学性质最稳定的元素_____（写符号）。
（2）元素⑦、⑧和⑨最高价氧化物对应的水化物酸性最強的是_____（写酸的化学式）。
（3）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物电子式____________。
（4）写出单质铜与元素⑧最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：________。
（5）元素④和⑤按原子个数比1：1形成的化合物与H2O反应的化学方程式_____________。
（6）金属镁和⑥用导线连接插入NaOH溶液中，⑥作原申池的________（填“正极”或“负极”）。
(1)按要求选择合理实验装置：
①鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用________(填序号，下同)。
②分离水和植物油，选用______________。
③用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用________________。
(2)写出1-丙醇在空气中催化氧化的化学方程式：________________。
下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
| 实验 | 结论 |
A | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
B | 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 | 水解的产物无还原性 |
C | 室温下，向浓度为0.2 mol/L的BaCl2溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀 | CO2与BaCl2反应生成BaCO3沉淀 |
D | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
A.A B.B C.C D.D
为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（ ）
A.①中反应的离子方程式：2I− + H2O2＝I2 + 2OH−
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I−
D.操作Z的名称是加热
如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应
