氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是_____________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。
(2)工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为_______________________。
(3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。
①X的化学式为______________。
②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl-。）
在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10 min时，v(SO3)=________。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为______________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______________。
A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。
下列是元素周期表一部分，其中①~⑩序号各代表一种元素，请回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置__________________，单质化学性质最稳定的元素_____（写符号）。
（2）元素⑦、⑧和⑨最高价氧化物对应的水化物酸性最強的是_____（写酸的化学式）。
（3）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物电子式____________。
（4）写出单质铜与元素⑧最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：________。
（5）元素④和⑤按原子个数比1：1形成的化合物与H2O反应的化学方程式_____________。
（6）金属镁和⑥用导线连接插入NaOH溶液中，⑥作原申池的________（填“正极”或“负极”）。
(1)按要求选择合理实验装置：
①鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用________(填序号，下同)。
②分离水和植物油，选用______________。
③用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用________________。
(2)写出1-丙醇在空气中催化氧化的化学方程式：________________。
下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
| 实验 | 结论 |
A | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
B | 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 | 水解的产物无还原性 |
C | 室温下，向浓度为0.2 mol/L的BaCl2溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀 | CO2与BaCl2反应生成BaCO3沉淀 |
D | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
A.A B.B C.C D.D
