用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.8g重水中含有的电子数为NA
B.1 mol C2H2分子中含有共价键的数目为5NA
C.标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D.1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下充分反应生成CH3Cl的分子数为NA
联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是
A.元素周期表中有7个主族、7个副族
B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子
C.金属锗在元素周期表中位于第4周期第ⅣA族，可作半导体材料
D.元素周期表揭示了结构决定性质、量变引起质变的科学规律
用化学用语表示化学反应CH3CH2OH
C2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是
A.铝离子的结构示意图：
B.中子数为10的氧原子：
C.—OH的电子式：
D.C2H4的结构简式：CH2CH2
化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.废旧电池需集中深埋处理
B.使用可降解塑料可防止白色污染
C.利用蓝绿藻和微生物，可在阳光作用下分解水制氢气
D.使用乙醇汽油可减少对石油等不可再生资源的依赖
明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。
(1)加快“酸溶”速率的措施有_______(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________。
(3)“步骤①”的目的是________；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂_________。
(4)“步骤②”包含的操作有____________、___________、过滤及干燥。
氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是_____________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。
(2)工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为_______________________。
(3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。
①X的化学式为______________。
②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl-。）
