Question

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂O(l)=H₂(g)＋O₂(g)的ΔH＝241.8kJ•mol^–1

B.图2表示镁条放入盐酸中生成H₂速率随时间的变化，0~t₁反应速率加快的主要原因可能是该反应为放热反应

C.图3表示在密闭容器中充入1mol N₂和5mol H₂，在一定条件下反应足够长时间，生成NH₃的物质的量变化曲线

D.图4表示反应2C(s)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)的正逆反应速率随时间的变化，t₁时刻改变的条件是向容器中加入一定量的反应物C

Answer

B

【解析】

A. 由图1知，H2O(g)=H2(g)＋O2(g)的ΔH＝241.8kJ•mol–1，A错误；

B. 升温能加快反应速率，在镁与盐酸的反应中，0~t1反应速率加快的主要原因可能是该反应为放热反应，B正确；

C. 图3：合成氨反应是可逆反应，反应存在一定限度，因此在密闭容器中充入1mol N2和5mol H2，不可能得到2molNH3，C错误；

D. 图4：反应2C(s)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)中C为固体，向容器中加入一定量的反应物C，则正逆反应速率几乎不变，D错误；

答案选B。