Question

如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程：

(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。

(2)用电子式表示NH₃分子的形成过程____。

(3)工业上在210-220℃合成NaN₃，请写出该合成反应的化学方程式____。

(4)NaN₃是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为____(被氧化为N₂)。

(5)生成过程中产生的Cl₂、H₂用途广泛，其中可用于生产高纯硅。

①硅元素位于周期表第____周期____族。

②SiO₂熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl₄常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO₂属于____晶体，SiCl₄晶体微粒间的作用力为____。

Answer

2Cl－－2e－=Cl2↑ NaNH2＋N2O NaN3＋H2O 2 ＋ClO－＋H2O =3N2↑＋Cl－＋2OH－ 3 ⅣA 原子 分子间作用力

【解析】

氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧化钠加入液氨反应生成NaNH2和氢气，再加入N2O反应生成NaN3和氨气，分离氢氧化钠得到产物。

(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，阳极发生氧化反应，电解时阳极的电极反应式2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)氨气是极性化合物，用电子式表示NH3分子的形成过程。

(3)工业上在210-220℃合成NaN3，根据流程图可知，该合成反应的化学方程式NaNH2＋N2O NaN3＋H2O。

(4)NaN3与NaClO溶液反应，被氧化为N2，根据氧化还原反应原理，该销毁反应的离子方程式为2 ＋ClO－＋H2O =3N2↑＋Cl－＋2OH－。

(5)①根据元素周期表分布，硅元素位于周期表第3周期ⅣA族。

②SiO2熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl4常温下为液体，易挥发。根据性质推断SiO2属于原子晶体，SiCl4晶体微粒间的作用力为分子间作用力。