Question

探究SO₂的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题：

（1）A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______________。

（2）当装置B中出现_______________的现象时，证明生成了SO₂；若装置C中观察到淡黄色沉淀，说明SO₂具有_______________性。

（3）装置G中盛放的试剂为_______________（填标号）。

A.NaOH溶液B.硫酸C.Cu(NO₃)₂溶液

（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是_______________，理由是_______________，对应的离子方程式为_______________。

Answer

分液漏斗 品红溶液褪色 氧化 A 硫酸钡 硝酸根具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根 2NO3-+3SO2+2H2O=4H++2NO+3SO42-

【解析】

浓硫酸和铜在加热条件下，生成二氧化硫，通入品红溶液后褪色，通入硫化氢溶液后生成硫单质黄色沉淀，通入氯化钡无明显现象，通入硝酸钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，F为防倒吸装置，G为尾气处理装置，常用氢氧化钠。

（1）A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。

（2）二氧化硫具有漂白性，当装置B中出现品红溶液褪色的现象时，证明生成了SO2；若装置C中观察到淡黄色沉淀S，根据氧化还原反应原理，说明SO2具有氧化性。

（3）装置G为尾气处理装置，需要吸收二氧化硫，通常盛放的试剂为NaOH溶液，硫酸不吸收二氧化硫，硝酸铜溶液吸收二氧化硫但会生成污染空气的氮的氧化物，故答案为A。

（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是硫酸钡，理由是硝酸根具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，对应的离子方程式为2NO3-+3SO2+2H2O=4H++2NO+3SO42-。