Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子半径和化合价关系如下表所示。已知：Mg的原子半径为0.160nm。

元素	A	B	C	D	E	F	G
原子半径(nm)	0.037	0.074	0.075	0.077	0.099	0.102	0.186
最高正化合价	+1		+5	+4	+7	+6	+l
最低负化合价	-1	-2	-3	-4	-l	-2

(1)元素G在周期表中的位置为_______________，D、E、F的氢化物中最稳定的是_______________(填化学式)。

(2)元素A、B形成的1:1型化合物的电子式为_______________，根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定：该物质含有的化学键类型有_______________。

(3)用电子式表示G₂F的形成过程_______________。

(4)写出D的单质与ACB₃的浓溶液反应的化学方程式(注明条件)_______________。

(5)元素A和元素D可组成含9e^-的中性原子团，其名称是_______________。

Answer

第三周期第ⅠA族 HCl 极性键和非极性键 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 甲基

【解析】

主族元素最高正化合价与族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，A为第IA族元素， 根据原子半径知A是H元素；B为第ⅥA族元素，B没有最高正价，B是O元素；C的化合价为+5、-3，处于VA族，原子半径比O略大，则C为N元素；D的最低化合价都为-4价，应为周期表第ⅣA族元素，结合原子半径大小关系可知D为C元素；E的化合价为+7、-1价，原子半径大于氧，故E为Cl元素；F为第ⅥA族元素，F是S元素；G为第IA族元素，原子半径比Mg大，G是 Na元素，据此分析解答。

根据上述分析，A是H元素，B是O元素，C为N元素，D为C元素，E为Cl元素，F是S元素，G是 Na元素。

(1)G是 Na元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，D、E、F中非金属性最强的是Cl元素，因此氢化物中最稳定的是HCl，故答案为：第三周期第ⅠA族；HCl；

(2)元素A、B形成的1:1型化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为，该分子中氢氧原子间为极性键，氧氧原子间为非极性键，所以该物质含有的化学键类型为极性键和非极性键，故答案为：；极性键和非极性键；

(3) G2F为Na2S，为离子化合物，形成过程用电子式表示为，故答案为：；

(4) ACB3的化学式为HNO3，碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，化学式为-CH3，名称为甲基，故答案为：甲基。