Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取食盐、溴，还可以制得金属镁等，下图是制取原理流程图：

回答下列问题：

(1)操作1的名称是_______________。

(2)步骤①除去粗盐中的杂质(Mg²⁺、、Ca²⁺)，加入药品顺序正确的是_______________。

A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸.

C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

(3)步骤②中空气与水蒸气的作用是_______________。步骤②中已获得Br₂，步骤③中又将Br₂还原成Br^-，其目的是_______________。

(4)写出步骤③的离子反应方程式_______________。

(5)写出步骤④的化学反应方程式_______________，下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______________。

A．空气  B．Ar    C．CO₂

Answer

过滤 BC 将溴吹出进入吸收塔与二氧化硫反应 提高溴的浓度（或富集溴） Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B

【解析】

(1) 根据流程图，操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀，据此判断；

(2)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，据此分析解答；

(3)母液中溴的浓度一般较小，工业上提溴需要先富集溴，提高溴的浓度，降低成本，结合空气吹出法提溴的原理和步骤分析解答(3)和(4)；

(5)步骤④是电解熔融的氯化镁冶炼镁，作镁蒸气的冷却剂不能与镁反应，据此分析解答。

(1) 在母液中加入氧化钙后生成氢氧化镁沉淀，操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀，应该采用过滤；

(2) 除去粗盐中的杂质（Mg2+、、Ca2+），要先除离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，然后过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子；

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质（Mg2+、、Ca2+），故B正确；

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质（Mg2+、、Ca2+），故C正确；

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故D错误；

故答案为：BC；

(3)步骤②中空气与水蒸气的作用是将溴吹出进入吸收塔吸收；步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是提高溴的浓度，起到富集溴的目的；

(4)步骤③中氢溴酸被氯气氧化生成溴，反应的离子反应方程式为Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2；

(5)步骤④是电解熔融的氯化镁冶炼镁，反应的化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；作镁蒸气的冷却剂不能与镁反应，空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能与镁反应，Ar不能与镁反应，故选Ar作镁蒸气的冷却剂，即选B。