下列实验中，无明显现象的是
A.CO2通入CaCl2溶液中 B.NO2通入FeSO4溶液中
C.NH3通入A1C13溶液中 D.SO2通入Ba( NO3)2溶液中
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
B.世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比
D.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
石蜡油是一种矿物油，是从原油分馏中得到的无色混合物。石蜡油在一定条件下可发生如下的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________，B中含有的官能团名称为_______________。
（2）反应①的类型为_______________，反应②的条件为_______________。
（3）液体石蜡(C8H18)的一种同系物，碳、氢的质量比为5:1,该分子的同分异构共有_______________种。
（4）反应④的化学方程式为_______________。
（5）B和D在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时，下列描述正确的是_______________。
a.消耗物质B的物质的量与生成D的物质的量相等
b.正反应速率与逆反应速率相等，且等于零
c.D的转化率为100%
海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取食盐、溴，还可以制得金属镁等，下图是制取原理流程图：
回答下列问题：
(1)操作1的名称是_______________。
(2)步骤①除去粗盐中的杂质(Mg2+、
、Ca2+)，加入药品顺序正确的是_______________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸.
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(3)步骤②中空气与水蒸气的作用是_______________。步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是_______________。
(4)写出步骤③的离子反应方程式_______________。
(5)写出步骤④的化学反应方程式_______________，下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______________。
A．空气 B．Ar C．CO2
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子半径和化合价关系如下表所示。已知：Mg的原子半径为0.160nm。
元素 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径(nm) | 0.037 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.099 | 0.102 | 0.186 |
最高正化合价 | +1 |
| +5 | +4 | +7 | +6 | +l |
最低负化合价 | -1 | -2 | -3 | -4 | -l | -2 |
|
(1)元素G在周期表中的位置为_______________，D、E、F的氢化物中最稳定的是_______________(填化学式)。
(2)元素A、B形成的1:1型化合物的电子式为_______________，根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定：该物质含有的化学键类型有_______________。
(3)用电子式表示G2F的形成过程_______________。
(4)写出D的单质与ACB3的浓溶液反应的化学方程式(注明条件)_______________。
(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，其名称是_______________。
探究SO2的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题：
（1）A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______________。
（2）当装置B中出现_______________的现象时，证明生成了SO2；若装置C中观察到淡黄色沉淀，说明SO2具有_______________性。
（3）装置G中盛放的试剂为_______________（填标号）。
A.NaOH溶液B.硫酸C.Cu(NO3)2溶液
（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是_______________，理由是_______________，对应的离子方程式为_______________。
