Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列说法中不正确的是

A.2molFeSO₄发生反应时，共有8mol电子发生转移

B.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C.Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D.Na₂O₂在上述反应中即作氧化剂又作还原剂

Answer

A

【解析】

2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答。

A．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故A错误，符合题意；

B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确，不选；

C．Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，被还原生成的铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故C正确，不选；

D．过氧化钠中的O元素化合价由-1价变为0价、-2价，因此过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D正确，不选；

故选A。