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某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3...

某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClNaClONaClO3的混合液,经测定ClO的物质的量浓度之比为7:5Cl2NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.8:3 B.5:2 C.2:3 D.4:1

 

A 【解析】 Cl2生成ClO−与是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO−与的物质的量浓度之比为7:5,则可设ClO-为7mol,为5mol,被氧化的Cl共为12mol,失去电子的总物质的量为7mol×(1−0)+5mol×(5−0)=32mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为−1价,则得到电子的物质的量也应为32mol,则被还原的Cl的物质的量为32mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为32mol:12mol=8:3,答案选A。  
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考点分析:
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是

A.实验室制取氨气

B.装置中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸

C.用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D.用于检验火柴头燃烧产生的SO2

 

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已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种。则第7项烷烃分子的化学式为

1

2

3

4

5

6

……

CH4

C2H6

C5Hl2

C8H18

C17H36

 

 

 

A.C53H108 B.C26H54 C.C17H36 D.C16H34

 

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,下列说法中正确的是

A.2molFeSO4发生反应时,共有8mol电子发生转移

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水

D.Na2O2在上述反应中即作氧化剂又作还原剂

 

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柠檬烯是一种天然的功能单萜,在食品中作为香料添加剂被广泛使用,其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析不正确的是

A.1mol柠檬烯完全燃烧消耗14mol O2

B.分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.柠檬烯属于芳香烃

D.一定条件下,柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,0.5molHF的体积约为11.2L

B.常温常压下,2molNa2O2与足量SO2反应,转移电子的数目为2NA

C.1molFe1molCl2反应,转移的电子数为2NA

D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

 

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