NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1molHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
B.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含的Na+和
总数为1.2NA
C.12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA
D.常温常压下，16gO3与O2的混合物中含有氧原子数为NA
下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气分子的电子式： 
B.Cl-的结构示意图：
C.质子数为53、中子数为78的碘原子：
D.
水解方程式：+H2O⇌H3O+ +
化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是
A.秸秆大量焚烧将产生雾霾
B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C.“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D.硅胶多孔，常用作食品干燥剂
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)已知25℃时：
xSO2(g)＋2xCO(g)＝2xCO2(g)＋Sx(s) ΔH＝axkJ/mol
2xCOS(g)＋xSO2(g)＝2xCO2(g)＋3Sx(s) ΔH＝bxkJ/mol。
则反应COS(g)生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是____。
(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此化学平衡的影响。
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=____，该反应的平衡常数表达式为____。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(NH3)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2(填“＞”或“=”或“＜”)。
溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如图：
(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是____。
(2)滤渣的成分可能是____。
(3)试剂M是____，加入M的目的是____。
(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥
(5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式____。
(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取10.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到3.50g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为____。
三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[(C6H5)3COH]的合成流程如图所示：
已知：①格氏试剂容易水【解析】
+H2O→
+Mg(OH)Br(碱式溴化镁)
②相关物质的物理性质如下：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | －116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | －30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
苯甲酸乙酯 | －34.6℃ | 212.6℃ | 不溶于水 |
Mg(OH)Br | 常温下为固体 | 能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂 |
请回答以下问题：
(1)实验室合成三苯甲醇的装置如图，装有无水CaCl2的仪器A的作用是____。
(2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是____，微沸回流时冷凝管中水流的方向是____(填“X→Y”或“Y→X”)。
(3)制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：粗产品
三苯甲醇。其中，操作①为：__________；洗涤液最好选用：________。
A.水 B.乙醚 C.乙醇 D.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为____________。
