下列各物质中,互为同系物的是
A.丙三醇和乙二醇 B.甲苯和苯乙烯
C.正丁烷和2,2-二甲基丙烷 D.1,3-丁二烯和1-戊炔
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
B.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含的Na+和总数为1.2NA
C.12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA
D.常温常压下,16gO3与O2的混合物中含有氧原子数为NA
下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气分子的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:
D.水解方程式:+H2O⇌H3O+ +
化学与生产生活息息相关,下列说法错误的是
A.秸秆大量焚烧将产生雾霾
B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C.“山东疫苗案”涉及的疫苗,因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
D.硅胶多孔,常用作食品干燥剂
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)已知25℃时:
xSO2(g)+2xCO(g)=2xCO2(g)+Sx(s) ΔH=axkJ/mol
2xCOS(g)+xSO2(g)=2xCO2(g)+3Sx(s) ΔH=bxkJ/mol。
则反应COS(g)生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是____。
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此化学平衡的影响。
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=____,该反应的平衡常数表达式为____。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(NH3)=____,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是____点,温度T1____T2(填“>”或“=”或“<”)。
溴化钙是一种溴化物,用于石油钻井,也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如图:
(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是____。
(2)滤渣的成分可能是____。
(3)试剂M是____,加入M的目的是____。
(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥
(5)将氨气通入石灰乳,加入溴,于65℃进行反应也可制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色无味气体,写出反应的化学方程式____。
(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取10.00g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量。得到3.50g固体,则CaBr2·2H2O的质量分数为____。